Tables de propriétés

Physique thermodynamique

Table A-1. Masses molaires, constante R et points critiques de gaz communs

Masses molaire, constante des gaz parfaits et propriétés de points critiques
Substance	formule	Masse molaire [kg/kmol]	R [KJ/(kg.K)]	Température K	Pression [Mpa]	Volume mol. [m3/kmol]
Air		28.970	0.2870	132.5	3.77	0.0883
Ammoniac	NH3	17.030	0.4882	405.5	11.28	0.0724
Argon	Ar	39.948	0.2081	151.0	4.86	0.0749
Benzène	C₆H₆	78.115	0.1064	562.0	4.92	0.2603
Brome	Br₂	159.808	0.0520	584.0	10.34	0.1355
n-Butane	C₄H₁₀	58.124	0.1430	425.2	3.80	0.2547
dioxyde de carbone	CO₂	44.010	0.1889	304.2	7.39	0.0943
monoxyde de carbone	CO	28.011	0.2968	133.0	3.50	0.0930
tetrachlorocarbone	CCl₄	153.820	0.0541	556.4	4.56	0.2759
chlore	Cl₂	70.906	0.1173	417.0	7.71	0.1242
chloroforme	CH₃Cl₂	119.380	0.0696	536.6	5.47	0.2403
dichlorodifluorométhane (R-12)	CCl₂F₂	120.910	0.0688	384.7	4.01	0.2179
dichlorofluorométhane (R-21)	CHCl₂F	102.920	0.0808	451.7	5.17	0.1973
Ethane	C₂H₆	30.070	0.2765	305.5	4.48	0.1480
Ethanol	C₂H₅OH	46.070	0.1805	516.0	6.38	0.1673
Ethylène (Ethène)	C₂H₄	28.054	0.2964	282.4	5.12	0.1242
Helium	He	4.003	2.0769	5.3	0.23	0.0578
n-Hexane	C₆H₁₄	86.179	0.0965	507.9	3.03	0.3677
Hydorgène	H₂	2.016	4.1240	33.3	1.30	0.0649
Krypton	Kr	83.800	0.0992	209.4	5.50	0.0924
Méthane	CH₄	16.043	0.5182	191.1	4.64	0.0993
Méthanol	CH₃OH	32.042	0.2595	513.2	7.95	0.1180
Chlorométhane	CH₃Cl	50.488	0.1647	416.3	6.68	0.1430
Néon	Ne	20.183	0.4119	44.5	2.73	0.0417
azote	N₂	28.013	0.2968	126.2	3.39	0.0899
Oxyde nitreux	N₂O	44.013	0.1889	309.7	7.27	0.0961
Oxygène	O₂	31.999	0.2598	154.8	5.08	0.0780
Propane	C₃H₈	44.097	0.1885	370.0	1.26	0.1998
Propylène	C₃H₆	42.081	0.1976	365.0	4.62	0.1810
Dioxyde de soufre	SO₂	64.063	0.1298	430.7	7.88	0.1217
Tétrafluoroéthane (R-134a)	CF₃CH₂F	102.030	0.0815	374.2	4.06	0.1993
Trichlorofluorométhane (R-11)	CCl₃F	137.370	0.0605	471.2	4.38	0.2478
Eau	H₂O	18.015	0.4615	647.1	22.06	0.0560
Xénon	Xe	131.300	0.0633	289.8	5.88	0.1186

Table A-2. constante R, chaleurs spécifiques de gaz commun à 300°K

Constante R, chaleurs spécifiques de gaz communs à 300°K
Substance	formule	R [KJ/(kg.K)]	Cp [KJ/(kg.K)]	Cv [KJ/(kg.K)]	k = Cp/Cv
Air		0.2870	1.0050	0.7180	1.400
Argon	Ar	0.2081	0.5203	0.3122	1.667
Butane	C₄H₁₀	0.1433	1.7164	1.5734	1.091
Dioxyde de carbone	CO₂	0.1889	0.8460	0.6570	1.289
Monoxyde de Carbone	CO	0.2968	1.0400	0.7110	1.400
Ethane	C₂H₆	0.2765	1.7662	1.4897	1.186
Ethylène	C₂H₄	0.2964	1.5482	1.2518	1.237
Helium	He	2.0769	5.1926	3.1156	1.667
Hydrogène	H₂	4.1240	14.3070	10.1830	1.405
Méthane	CH₄	0.5182	2.2537	1.7354	1.299
Néon	Ne	0.4119	1.0299	0.6179	1.667
Azote	N₂	0.2968	1.0390	0.7430	1.400
Octane	C₈H₁₈	0.0729	1.7113	1.6385	1.044
Oxygène	O₂	0.2598	0.9180	0.6580	1.395
Propane	C₃H₈	0.1885	1.6794	1.4909	1.126
Eau (vapeur)	H₂O	0.4615	1.8723	1.4108	1.327

Table A-2 bis chaleurs spécifiques de l’air et oxydes de carbone, plage de 250-1000°K

T [K]	Cp [KJ/(kg.K)]	Cv [KJ/(kg.K)]	k	T [K]	Cp [KJ/(kg.K)]	Cv [KJ/(kg.K)]	k	T [K]	Cp [KJ/(kg.K)]	Cv [KJ/(kg.K)]	k
Air				CO₂				CO
250	1.0030	0.7160	1.401	250	0.7910	0.6020	1.314	250	1.0390	0.7430	1.400
300	1.0050	0.7180	1.400	300	0.8460	0.6570	1.288	300	1.0400	0.7440	1.399
350	1.0080	0.7210	1.398	350	0.8950	0.7060	1.268	350	1.0430	0.7460	1.398
400	1.0130	0.7260	1.395	400	0.9390	0.7500	1.252	400	1.0470	0.7510	1.395
450	1.0200	0.7330	1.391	450	0.9780	0.7900	1.239	450	1.0540	0.7570	1.392
500	1.0290	0.7420	1.387	500	1.0140	0.8250	1.229	500	1.0630	0.7670	1.387
550	1.0400	0.7530	1.381	550	1.0460	0.8570	1.220	550	1.0750	0.7780	1.382
600	1.0510	0.7640	1.376	600	1.0750	0.8860	1.213	600	1.0870	0.7900	1.376
650	1.0630	0.7760	1.370	650	1.1020	0.9130	1.207	650	1.1000	0.8030	1.370
700	1.0750	0.7880	1.364	700	1.1260	0.9370	1.202	700	1.1130	0.8160	1.364
750	1.0870	0.8000	1.359	750	1.1480	0.9590	1.197	750	1.1260	0.8290	1.358
800	1.0990	0.8120	1.354	800	1.1690	0.9800	1.193	800	1.1390	0.8420	1.353
900	1.1210	0.8340	1.344	900	1.2040	1.0150	1.186	900	1.1630	0.8660	1.343
1000	1.142	0.8550	1.336	1000	1.2340	1.0450	1.181	1000	1.1850	0.888	1.335

Table A-2 bis chaleurs spécifiques de l’hydrogène, azote et oxygène, plage de 250-1000°K

T [K]	Cp [KJ/(kg.K)]	Cv [KJ/(kg.K)]	k=Cp/Cv	T [K]	Cp [KJ/(kg.K)]	Cv [KJ/(kg.K)]	k=Cp/Cv	T [K]	Cp [KJ/(kg.K)]	Cv [KJ/(kg.K)]	k=Cp/Cv
H₂				N₂				O₂
250	14.0510	9.9270	1.416	250	1.0390	0.7420	1.400	250	0.9130	0.6530	1.398
300	14.3070	10.1830	1.405	300	1.0390	0.7430	1.400	300	0.9180	0.6580	1.395
350	14.4270	10.3020	1.400	350	1.0410	0.7440	1.399	350	0.9280	0.6680	1.389
400	14.4760	10.3520	1.398	400	1.0440	0.7470	1.397	400	0.9410	0.6810	1.382
450	14.5010	10.3770	1.398	450	1.0490	0.7520	1.395	450	0.9560	0.6960	1.373
500	14.5130	10.3890	1.397	500	1.0560	0.7590	1.391	500	0.9720	0.7120	1.365
550	14.5300	10.4050	1.396	550	1.0650	0.7680	1.387	550	0.9880	0.7280	1.358
600	14.5460	10.4220	1.396	600	1.0750	0.7780	1.382	600	1.0030	0.7430	1.350
650	14.5710	10.4470	1.395	650	1.0860	0.7890	1.376	650	1.0170	0.7580	1.343
700	14.6040	10.4800	1.394	700	1.0980	0.8010	1.371	700	1.0310	0.7710	1.337
750	14.6450	10.5210	1.392	750	1.1100	0.8130	1.365	750	1.0430	0.7830	1.332
800	14.6950	10.5700	1.390	800	1.1210	0.8250	1.360	800	1.0540	0.7940	1.327
900	14.8220	10.6980	1.385	900	1.1450	0.8490	1.349	900	1.0740	0.8140	1.319
1000	14.9830	10.8590	1.380	1000	1.1670	0.8700	1.341	1000	1.0900	0.8300	1.313

Table A-2 tris Constantes de l’équation des chaleurs spécifiques de gaz à P cte (273-1800°K) c_p= a + bT + cT²+ dT³

Calculateur >

Substance	formule	a	b .10-2	c . 10-5	d . 10-9	Plage de températures [K]	Erreur Max %	Erreur Moy %	c_p(300°K)	c_p(600°K)	c_p(1000°K)
Azote	N₂	28.900	-0.1571	0.8081	-2.873	273-1800	0.59	0.34	29.078	30.246	32.537
Oxygène	O₂	25.480	1.5200	-0.7155	1.312	273-1800	1.19	0.28	29.431	32.308	34.837
Air		28.110	0.1967	0.4802	-1.966	273-1800	0.72	0.33	29.079	30.594	32.913
Hydrogène	H₂	29.110	-0.1916	0.4003	-0.870	273-1800	1.01	0.26	28.872	29.213	30.327
Monoxyde de carbone	CO	28.160	0.1675	0.5372	-2.222	273-1800	0.89	0.37	29.086	30.619	32.985
Dioxyde de carbone	CO₂	22.260	5.8910	-3.5010	7.469	273-1800	0.67	0.22	36.984	46.616	53.629
Eau (vapeur)	H₂O	32.240	0.1923	1.0550	-3.595	273-1800	0.53	0.24	33.669	36.415	41.118
Oxyde nitrique	NO	29.340	-0.0940	0.9747	-4.187	273-1500	0.97	0.36	29.822	31.381	33.961
Oxyde nitreux	N₂O	24.110	5.8632	-3.5620	10.580	273-1500	0.59	0.26	38.779	48.751	57.702
Dioxyde d’azote	NO₂	22.900	5.7150	-3.5200	7.870	273-1500	0.46	0.18	37.089	46.218	52.720
Ammoniac	NH3	27.568	2.5630	0.9907	-6.691	273-1500	0.91	0.36	35.968	45.067	56.414
Sulfure	S₂	27.210	2.2180	-1.6280	3.986	273-1800	0.99	0.38	32.506	35.518	37.096
Dioxyde de soufre	SO₂	25.780	5.7950	-3.8120	8.612	273-1800	0.45	0.24	39.967	48.687	54.222
Trioxyde de soufre	SO₃	16.400	14.5800	-11.2000	32.420	273-1300	0.29	0.13	50.935	70.563	82.620
Acétylène (Ethyne)	C₂H₂	21.800	9.2143	-6.5270	18.210	273-1500	1.46	0.59	44.060	57.522	66.883
Benzène	C₆H₆	-36.220	48.4750	-31.2700	77.620	273-1500	0.34	0.20	83.158	158.824	213.450
Méthanol	CH₃OH	19.000	9.1520	-1.2200	-8.039	273-1000	0.18	0.08	45.141	67.784	90.281
Ethanol	C₂H₅OH	19.900	20.9600	-10.3800	20.050	273-1500	0.40	0.22	73.979	112.623	145.750
Chlorure d’hydrogène	HCl	30.330	-0.7620	1.3270	-4.338	273-1500	0.22	0.08	29.121	29.598	31.642
Méthane	CH₄	19.890	5.0240	1.2690	-11.010	273-1500	1.33	0.57	35.807	52.224	71.810
Ethane	C₂H₆	6.900	17.2700	-6.4060	7.285	273-1500	0.83	0.28	53.141	89.032	122.825
Propane	C₃H₈	-4.040	30.4800	-15.7200	31.740	273-1500	0.40	0.12	74.109	129.104	175.300
n-Butane	C₄H₁₀	3.960	37.1500	-18.3400	35.000	273-1500	0.54	0.24	99.849	168.396	227.060
i-Butane	C₄H₁₀	-7.913	41.6000	-23.0100	49.910	273-1500	0.25	0.13	97.526	169.632	227.897
n-Pentane	C₅H₁₂	6.774	45.4300	-22.4600	42.290	273-1500	0.56	0.21	123.992	207.633	278.764
n-Hexane	C₆H₁₄	6.938	55.2200	-28.6500	57.690	273-1500	0.72	0.20	148.371	247.579	330.328
Ethylène (Ethène)	C₂H₄	3.950	15.6400	-8.3440	17.670	273-1500	0.54	0.13	43.837	71.568	94.580
Propylène	C₃H₆	3.150	23.8300	-12.1800	24.620	273-1500	0.73	0.17	64.343	107.600	144.270

Physique thermodynamique

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